För att förklara det faktum att det linjära spektret av väteatomer accepterade Rutherford' s student Bohr Plancks kvantteori och Einsteins begreppet fotoner. Baserat på planetmodellen föreslog han en atom med ett skiktat arrangemang av extranukleära elektroner. Strukturell modell. Den grundläggande synvinkeln för Bohr&# 39: s atomstrukturmodell är:
① Elektronerna i atomen rör sig runt kärnan på en cirkulär bana med en viss radie och strålar inte energi.
Bohr' s atommodell
Bohr' s atommodell
②Elektronerna som rör sig på olika banor har olika energi (E) och energin kvantiseras. Orbitalenergivärdet ökar med ökningen av n (1, 2, 3, ...), n kallas kvantnummer. De olika spåren heter K (n=1), L (n=2), M (n=3), N (n=4), O (n=5), P (n=6), Q (n=7).
HenNär och endast när en elektron övergår från en bana till en annan kommer den att utstråla eller absorbera energi. Om den utstrålade eller absorberade energin uttrycks och registreras i form av ljus bildas ett spektrum.
Bohr&# 39: s atommodell förklarar det linjära spektrumet av väteatomer mycket bra, men det kan inte göra något för mer komplexa spektrala fenomen.