Elektronegatitet är en uppsättning relativa värden som indikerar en atoms attraktion till elektroner när en molekyl bildar en bindning. Elektronegatitet tar hänsyn till joniseringsenergi och elektrontillhörighetsenergi. Den utvecklades första gången av Linus Karl Pauling (LC Pauling) Proposed 1932. Ju större elementets elektronegatitetsvärde är, desto starkare är atomens attraktion till bindningselektronerna när den bildar en kemisk bindning.
Beräkningsmetod
Det finns många metoder för att beräkna elektronegativitet, och värdet av elektronegativitet för varje metod är olika, och det finns tre representativa.
(1) Den skala som Paulus föreslår. Enligt termokemiska data och molekylär bindningsenergi anges fluorens elektronegativitet som 3,98, och den relativa elektronegatiteten hos andra element beräknas.
(2)Millikans absoluta elektronegativitet från joniseringspotentialen och elektrontillhörighetsenergin.
(3) Den elektronegatitet som Allais föreslår grundar sig på elektrostatisk interaktion mellan kärnan och bindningsatomer. Vid användning av elektronegatitetsvärden måste samma uppsättning värden användas för jämförelse.