Den energi som frigörs när en grundatomgas i ett element får en elektron att bli en monovalent gasformig negativ jon kallas elementets elektronaffinitet (Y). Elektronaffiniteten hos ett element representerar den energi som frigörs när en elektron bildas för att bilda en negativ jon; om det är ett negativt värde betyder det energin som ska absorberas (affinitetsenergin är vanligtvis en metall och det är svårt att bilda en negativ jon).
Elektronaffiniteten är ett mått på oxidationen av ett element. Ju större elektronaffinitet, desto större är atomens tendens att få elektroner, desto starkare är icke-metalliciteten hos motsvarande element i atomen, och desto mindre regelbundenhet av elektronaffiniteten.
På grund av begränsningen av förhållandena finns det ingen exakt mätmetod för elektronaffinitet. Elektronaffiniteten hos olika litteraturer varierar mycket, och den visar inte periodiska förändringar. Därför är tillämpningen av elektronaffinitet inte utbredd.