Introduktion till multifasjonbalans
Vid en viss temperatur finns det en balans mellan upplösning och kristallisering mellan olösliga elektrolytkristaller och joner upplösta i lösningen. Det kallas multifasjonbalans, även kallad nederbördsupplösningsbalans. Multifasjonbalans är också en mycket viktig balans i vattenlösning. Den följer också den allmänna lagen om kemisk jämvikt, och varje multifasjonjämvikt har en karakteristisk jämviktskonstant. Detta kallas löslighetsproduktens konstant av föreningen.
I en mättad lösning av dåligt löslig elektrolyt, när temperaturen är konstant, är produkten av dess jonkoncentration en konstant. Den så kallade löslighetsprodukten uttrycks i KSP. För MmNn fast ⇄mMn ++ nNm- när KSP = [Mn +] m [Nm-] n är i multifasjonjämviktstillstånd är den relaterad till ämnets löslighet. Med hjälp av löslighetsproduktregeln kan den ömsesidiga omvandlingen av nederbörd och upplösning utföras. Du kan också använda skillnaden i löslighetsprodukt för att korrekt kontrollera villkoren (t.ex. kontrollera pH) för att uppnå syftet att separera joner.