Skillnader i lösning, upplösning och löslighet
Definierat av International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), avser solvation samspelet mellan ett löst ämne och ett lösningsmedel som stabiliserar det lösta ämnet i lösning. Beroende på om jonerna är omgivna av lösningsmedelsmolekyler i lösningsmedlet eller bildar ett komplex, kan det användas för att indikera lösningsmedlets tillstånd. (Se Solvaton-skalet) Solvationskonceptet kan också tillämpas på olösliga material såsom funktionell gruppsolvation på ytan av jonbyteshartser.
Konceptuellt är lösning och upplösning och löslighet olika. En process som löses upp i en kemisk kinetik, kvantifierad med dess hastighet. När upplösningshastigheten och utfällningshastigheten är lika når lösligheten ett tillstånd av dynamisk jämvikt.
Enheten kan bättre förstå skillnaden mellan de tre. Koordination kan beskrivas med en komplex jämviktskonstant med koordinationstal. Upplösningsenheten är mol / s och löslighetenheten är mol / kg.
Skillnaden i solvation ligger också i det faktum att kondensering åtföljs av irreversibla kemiska förändringar. Till exempel kan zink inte lösas med saltsyra, men det kan bilda ett lösligt zinkkloridsalt genom kemisk reaktion.