Mangansulfat (kemisk formel MnSO4, vikt 151,00), dess monohydrat är rödaktiga ortorombiska kristaller, relativ densitet är 3,50, smältpunkt är 700 ° C, lättlöslig i vatten, olöslig i etanol. Det finns i form av olika hydrater.
Mangansulfat börjar sönderdelas vid 850 ° C. På grund av olika grader av uppvärmning kan det frigöra SO3, SO2 eller syre. Återstoden är mangandioxid eller trimangantetroxid. När kristallhydratet av mangansulfat värms upp till 280 ° C kan det förlora sitt kristallvatten och bli vattenfritt.
Mangansulfat är ett spårämne som krävs av grödor som syntetiserar fettsyror. Därför kan mangansulfat användas som gödningsmedel och appliceras på jorden för att öka produktionen. Att tillsätta mangansulfat till djurfoder har en gödningseffekt. Mangansulfat är också ett råmaterial och analytiskt reagens för beredning av andra mangansalter. Mangansulfat används också i industriell produktion såsom elektrolytisk mangan, färgämnen, papperstillverkning och keramik. Eftersom det är delikat, är tillämpningsområdet begränsat. Mangansulfat är icke brandfarligt och irriterande. Inandning, intag eller absorbering av huden är skadligt och irriterande. Långvarig inandning av produkten' s damm kan orsaka kronisk manganförgiftning. Det tidiga stadiet är huvudsakligen neurastenisyndrom och neurologisk dysfunktion och det sena stadiet tremorförlamningssyndrom. Det är skadligt för miljön och kan orsaka vattenföroreningar. Dessutom har mangansulfat olika hydrater såsom mangansulfat-monohydrat och mangansulfat-tetrahydrat.