Lösning och interaktion mellan molekyler
Lösning involverar många olika former av intermolekylära interaktioner: vätebindning, jon-dipolmoment, van der Waals-krafter och andra intermolekylära krafter. Vätebindningar, jon-dipolmoment och intermolekylära krafter förekommer endast i polära lösningsmedel. Kraften mellan joner och joner förekommer endast i joniska lösningsmedel. Den termodynamiska solvationsreaktionen inträffar endast när Gibbs-energin i lösningen reduceras, jämförande Gibbs-energin separerad från lösningsmedlet och det fasta ämnet (antingen gas eller vätska). Detta innebär att mängden förändring i entalpi minus förändringen i entropin (multiplicerad med absolut temperatur) är negativ, eller att systemets fria energi från Gibbs reduceras.