Daltons lag om partiellt tryck
Daltons lag för partiell tryck (även känd som Daltons lag) beskriver egenskaperna hos en idealisk gas. Denna tumregel observerades av John Dalton 1801. I en gasblandning i vilken behållare som helst, om ingen kemisk reaktion inträffar mellan komponenterna, fördelas varje gas jämnt över behållaren, trycket den alstrar och trycket den alstrar när den upptar hela behållaren ensam. Det vill säga att trycket på en viss mängd gas i en viss behållarvolym endast är relaterat till temperaturen. Till exempel vid noll grader Celsius är trycket på 1 mol syre i en volym av 22,4L 101,3 kPa. Om 1 mol kväve tillsätts behållaren och behållarens volym upprätthålls är syretrycket fortfarande 101,3 kPa, men det totala trycket i behållaren fördubblas. Det framgår att trycket som genereras av 1 mol kväve i detta tillstånd också är 101,3 kPa. Daltons lag för partiellt tryck är endast tillämpligt på idealiska gasblandningar i princip, men det kan också tillämpas ungefär på verkliga gasblandningar vid låga tryck.